低溫18650 3500
    無(wú)磁低溫18650 2200
    過(guò)針刺低溫18650 2200
    低溫磷酸3.2V 20Ah
    23年專注鋰電池定制

    鉛酸蓄電池的原理與構(gòu)造

    鉅大LARGE  |  點(diǎn)擊量:1282次  |  2018年09月17日  

    所謂蓄電池即是貯存化學(xué)能量,于必要時(shí)放出電能的一種電氣化學(xué)設(shè)備。

    構(gòu)成鉛蓄電池之主要成份如下:

    陽(yáng)極板(過(guò)氧化鉛.PbO2)--->活性物質(zhì)

    陰極板(海綿狀鉛.Pb)--->活性物質(zhì)

    電解液(稀硫酸)--->硫酸(H2SO4)+水(H2O)

    電池外殼

    隔離板

    其它(液口栓.蓋子等)

    鉛蓄電池之原理

    鉛蓄電池內(nèi)的陽(yáng)極(PbO2)及陰極(Pb)浸到電解液(稀硫酸)中,兩極間會(huì)產(chǎn)生2V的電力,這是根據(jù)鉛蓄電池原理,經(jīng)由充放電,則陰陽(yáng)極及電解液即會(huì)發(fā)生如下的變化:

    (陽(yáng)極)(電解液)(陰極)

    PbO2+2H2SO4+Pb--->PbSO4+2H2O+PbSO4(放電反應(yīng))

    (過(guò)氧化鉛)(硫酸)(海綿狀鉛)

    (陽(yáng)極)(電解液)(陰極)

    PbSO4+2H2O+PbSO4--->PbO2+2H2SO4+Pb(充電反應(yīng))

    (硫酸鉛)(水)(硫酸鉛)

    1.放電中的化學(xué)變化

    蓄電池連接外部電路放電時(shí),稀硫酸即會(huì)與陰、陽(yáng)極板上的活性物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng),生成新化合物『硫酸鉛』。經(jīng)由放電硫酸成分從電解液中釋出,放電愈久,硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例,只要測(cè)得電解液中的硫酸濃度,亦即測(cè)其比重,即可得知放電量或殘余電量。

    2.充電中的化學(xué)變化

    由于放電時(shí)在陽(yáng)極板,陰極板上所產(chǎn)生的硫酸鉛會(huì)在充電時(shí)被分解還原成硫酸,鉛及過(guò)氧化鉛,因此電池內(nèi)電解液的濃度逐漸增加,亦即電解液之比重上升,并逐漸回復(fù)到放電前的濃度,這種變化顯示出蓄電池中的活性物質(zhì)已還原到可以再度供電的狀態(tài),當(dāng)兩極的硫酸鉛被還原成原來(lái)的活性物質(zhì)時(shí),即等于充電結(jié)束,而陰極板就產(chǎn)生氫,陽(yáng)極板則產(chǎn)生氧,充電到最后階段時(shí),電流幾乎都用在水的電解,因而電解液會(huì)減少,此時(shí)應(yīng)以純水補(bǔ)充之。

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